氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质以下是提纯该样品的操作流程图①过量NaOH溶液适量Y溶液

1、(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；

2、(2)滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，所以其中溶质的化学式是HCl；

3、(3)如果加入盐酸时操作失误导致盐酸过量,在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7,不能引入新的杂质,所以A物质的主要成分的化学式为Na2CO3,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

4、故答案为：(1)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；

5、(2)HCl；

6、(3)Na2CO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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